設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（　　）
A、
22.4nb
mNA
B、
22.4mb
n
NA
C、
22.4
mb
 NA
D、
nb
22.4m
NA
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：計算ng混合氣體含有分子數(shù)目，再根據(jù)n=
N
NA
計算其物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算其體積．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，
則ng該混合氣體含有分子數(shù)目為：b×
ng
mg
=
bn
m
，其物質(zhì)的量為
bn
m
NAmol-1
=
bn
mNA
mol，標(biāo)況下占有的體積為：
bn
mNA
mol×22.4L/mol=
22.4nb
mNA
，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A、SO2
B、BaSO4
C、Cu
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�
A、由X、Y、Z組成鹽的水溶液里酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
B、YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C、原子半徑：Z＜Y＜W，而簡單離子半徑：W＜Y＜Z
D、W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有反應(yīng)2NO+O2═2NO2．今在體積為V L的密閉容器中通入amolNO 和bmolO2．反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個數(shù)之比是（　　）
A、
a
b
B、
a
2b
C、
a
2a+2b
D、
a
a+2b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B、25ml0.5mol/LHCl溶液
C、50ml1mol/LNaCl溶液
D、50mL0.5mol/LCaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molMgSO4?7H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為（　�。�
A、16gB、18g
C、112gD、126g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫原子數(shù)相同的H2S和NH3兩種氣體相比較，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、它們的分子數(shù)之比為2：3
B、它們的原子個數(shù)之比為9：8
C、它們的質(zhì)量之比為1：3
D、同溫同壓下，兩氣體體積比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式
（1）乙醇與氧氣（銅做催化劑）：
 

（2）乙醇與乙酸：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Ba（OH）2═Ba2++OH-

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