下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、SO2
B、BaSO4
C、Cu
D、CH3COOH
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時(shí)，可以完全變成陰、陽離子，弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、SO2溶于水導(dǎo)電的離子不是二氧化硫電離的，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、BaSO4溶于水的部分或者熔融狀態(tài)下完全電離，所以強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C、Cu，屬于單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，不是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、CH3COOH，在溶液中部分電離，存在電離平衡，所以弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，需要學(xué)生熟練掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A、稀釋濃硫酸時(shí)，先向燒杯注入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，并不斷攪拌，不可將濃硫酸直接倒入水中
B、檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水
C、使用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿性時(shí)，先把pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，再測(cè)量
D、為加速固體物質(zhì)的溶解常采取攪拌、加熱等措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用足量的CO還原32.0g某鐵氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（　　）
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是（　　）
A、H+濃度減小，HClO濃度減小
B、H+濃度增大，HClO濃度增大
C、H+濃度增大，HClO濃度減小
D、H+濃度減小，HClO濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.3mol Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水．則參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.6mol
B、1.2mol
C、2.2mol
D、3.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、NaOH
B、H2SO4
C、酒精
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率υ正（X）=
m
n
υ正（Y）
B、降低溫度，反應(yīng)的速率值變大
C、反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，加入X，反應(yīng)的△H增大
D、在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（　�。�
A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（　�。�
A、
22.4nb
mNA
B、
22.4mb
n
NA
C、
22.4
mb
 NA
D、
nb
22.4m
NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案