Question

(14分)某小組同學欲探究NH3與O2反應的反應過程，按下列裝置進行實驗。

（1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、濃鹽酸、蒸餾水。

①則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是______。

②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學方程式為_______________。

③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是__________(填化學式，下同)，白煙的成分____________。

（2）另一小組的同學撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來完成此實驗，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是_____________。

（3）工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色，該小組成員設計實驗探究硝酸呈黃色的原因，提出如下假設，請你完成假設二。

假設一：可能含有Fe3+；假設二：可能含有_____；假設三：可能含有上述兩種微粒。檢驗是否含有Fe3+的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋，__________________________(補充操作步驟、現(xiàn)象和結論)。

（4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，如果用17噸氨氣，最多可制取_______噸硝酸銨 (硝酸銨的相對分子質量為80)。

Answer 1

（1）①2H2O2 2H2O+ O2↑ ，CaO ； ②4NH3+5O2 4NO+6 H2O ③NO2，NH4NO3

（2）Na2O2 （3） NO2 ；滴加KSCN溶液，如果溶液變紅說明含有Fe3+，反之不含 （4） 40

【解析】

試題分析：（1）錐形瓶A和B分別用來制取氨氣和氧氣，氧氣用濃硫酸干燥，氨氣用堿石灰干燥，所以錐形瓶A中制氧氣，①則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為①2H2O2 2H2O+ O2↑，錐形瓶B中制氨氣，則B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是CaO；②氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，氨氣發(fā)生了催化氧化的產物一氧化氮，一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮，所以裝置F中紅棕色氣體是NO2，白煙是由于氨氣和硝酸反應NH3+HNO3 = NH4NO3 ，生成了白色的NH4NO3 固體的緣故；

（2）如果撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來完成相同實驗，必須有氨氣和氧氣產生，過氧化鈉與水反V 應生成氧氣，則B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是Na2O2 ；

（3）硝酸不穩(wěn)定，容易分解生成NO2 、氧氣和水，NO2 溶于硝酸呈黃色，所以假設二：可能含有NO2 ；鐵離子的檢驗都多種方法，例如：用KSCN溶液或者用NaOH溶液，所以檢驗是否含有Fe3+的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅說明含有Fe3+，反之不含；

（4）根據(jù)氮原子守恒 2NH3 —NH4NO3

34 80

17 x 解得 x=40噸。

考點：考查氨氣和氧氣的實驗室制法，氨的催化氧化，氮的化合物的性質與計算等知識。