能確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是                                                                   （  ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B．物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化
C．有氣體參加的可逆反應(yīng)達平衡后，對容器的壓強增大
D．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分物質(zhì)的濃度發(fā)生了不同程度的改變
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L－1的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點(或理由)的可靠性。實驗方案：______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，恒容時，溫度升高.H2濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后C3的濃度為
w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)。
（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變  
c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；
A．反應(yīng)速率c＞b＞a
B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）求b、e的值：b=           ，e=          
（2）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      
（3）改變條件并達到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。
A．向混合氣體中再通入N2O4B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達到平衡時n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應(yīng)nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 處于平衡狀態(tài)(知n+m>p)，下列說法正確的是（）
①升高溫度時，c(B)/c(C)的比值減小   ②降溫時，體系內(nèi)混合氣體平均式量減小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大    ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變
⑤充入C，則A，B的物質(zhì)的量增大
A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列結(jié)論中正確的是（   ）
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
B．若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)，，，現(xiàn)將充入體積為V的某容器中，達平衡時各物質(zhì)的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應(yīng)達到新平衡時的化平衡常數(shù)可能為（ ）
A．1B．1.01C．0.90D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。則下列說法正確的是                                               （   ）

A．達到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移動
C．上圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度
D．保持溫度不變，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變

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同步練習(xí)冊答案