【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應的反應熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

【答案】B

【解析】

A. 圖中各物質(zhì)的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2mol AB吸收(a-b) kJ能量，A錯誤；

B. 圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應物和生成物的鍵能，反應的焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH= +(a-b)kJ·mol-1，B正確；

C. 該圖表明反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；

D. 該圖表明斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，吸收a kJ能量，D錯誤；

故合理選項為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是____，該物質(zhì)中化學鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成____，其化學鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學鍵類型為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機金屬鹽，采用焙燒一浸出—分離回收的工藝流程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. 上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替

B. “固體Ⅱ”為Fe(OH)2

C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子

D. 合理處理電鍍廢沉泥可實現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（ ）

A.冰融化成水放出熱量

B.生成物的總能量一定低于反應物的總能量

C.金屬與酸反應生成氫氣的過程吸收熱量

D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應m+np+q；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法正確是

A. 原子半徑X<M<Z<Y B. 非金屬性X <M<Z<Y

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是

A．a＜0

B．過程II可能使用了催化劑

C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家已經(jīng)發(fā)明利用眼淚，檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4·2H2O）溶液與眼淚中的葡萄糖反應生成納米金單質(zhì)顆粒。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.葡萄糖不能發(fā)生水解反應

B.葡萄糖屬于單糖

C.檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應

D.葡萄糖可以通過綠色植物的光合作用合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將0.1mol/L FeCl3改為____mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____。

（2）定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____。

（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。

（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。

加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。

（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式_________。

（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：，為了比較氯元素和硫元素的非金屬性強弱，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱：_______。

(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體 _____。（填雜質(zhì)氣體化學式）

(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。

(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是______。

(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。

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