Question

5．向20mL 1mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入30mL KOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A． 1 mol•L^-1或3 mol•L^-1
• B． 3 mol•L^-1或5 mol•L^-1
• C． 1 mol•L^-1或5 mol•L^-1
• D． 3 mol•L^-1或7 mol•L^-1

Answer 1

分析 根據(jù)Al₂（SO₄）₃溶液與KOH溶液的反應(yīng)計(jì)算分析，20mL1mol/LAl₂（SO₄）₃全轉(zhuǎn)化為沉淀的質(zhì)量為：0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知KOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此計(jì)算．

解答 解：Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，與NaOH反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，可得Al（OH）₃的質(zhì)量=0.02mol×2×78g/mol=3.12g＞0.78g，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是NaOH不足，部分Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，二是Al³⁺全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解．
反應(yīng)得到0.78g氫氧化鋁，其物質(zhì)的量=$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol，
一：NaOH不足，部分Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，則：
  Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.03mol 0.01mol
故氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.03mol}{0.03L}$=1mol/L，
二：Al³⁺全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，則：
   Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.04mol 0.12mol 0.04mol
        Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（0.04-0.01）mol 0.03mol
故氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.12mol+0.03mol}{0.03L}$=5mol/L，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)沉淀的質(zhì)量判斷可能發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．