【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

B．反應(yīng)中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物

C．S2Cl2的分子構(gòu)型與H2O2的分子構(gòu)型相似

D．反應(yīng)中，生成3molS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A、由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁(yè)型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁(yè)面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，A錯(cuò)誤；B、S2Cl2硫化合價(jià)由+1降低為0價(jià)硫，所以S為還原產(chǎn)物，S2Cl2硫化合價(jià)由+1升高為+4價(jià)SO2，所以SO2為氧化產(chǎn)物，B正確；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知S S2Cl2的分子構(gòu)型與H2O2的分子構(gòu)型相似，C正確；D、在反應(yīng)中，S元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，S2Cl2硫化合價(jià)由+1升高為+4價(jià)SO2，所以生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol，D正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，原來(lái)的氣體有剩余的是 ( )

A．1molNH3和1molHCl混合

B．1molNO和0.5molO2混合

C．1molSO2和1molH2S混合

D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）I、按要求書寫熱化學(xué)方程式：

（1）下圖為N2(g）和02(g）生成NO(g）過(guò)程中的能量變化：

NO(g）分解生成N2(g）和O2(g）的熱化學(xué)方程式為___________________；

（2）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。己知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為______．

II、已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

在一定條件下，S8(s)和O2(g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為S02(g）和S03(g）。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

（3）寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

（4）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式___________________。

（5）若已知S-O鍵的鍵能為dkJ/mol,O=O鍵的鍵能為ekJ/mol，則S8分子中S-S鍵的鍵能為_______kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：末生成0.3mol W。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計(jì)算：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

②化學(xué)方程式中n的值是 。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是 ；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是____________。 已知晶胞的邊長(zhǎng)為 a nm， NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填字母)。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填字母)。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)，是檢驗(yàn)__________的存在（填離子符號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為____________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣中氧化氧化，則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小的是（ ）

A. LiI B. LiF C. NaCl D. KBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到玻璃棒、膠頭滴管

B. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量稀氫氧化鈉溶液的pH，測(cè)量值偏大

C. 可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉

D. 用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol，下列敘述中一定正確的是（ ）

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol· L－1

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 ω

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