Question

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計算：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

②化學(xué)方程式中n的值是 。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min 時達(dá)到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】(10分)（1）①0.0625(2分) ②4(2分)

（2）60%(2分)

（3）①A+3B2C(2分) ②AD(2分)

【解析】

試題分析：（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3mol W．

4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），

起始量（mol） 0.2 0.4 0 0

變化量（mol） 0.2 0.25 0.05n 0.3

2min末量（mol） 0 0.15 0.05n 0.3

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率=②若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05molL-1min -1，n=4.

（2）：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 物質(zhì)的量減少△n

起始物質(zhì)的量 4mol 2mol 0mol

改變物質(zhì)的量2xmol xmol 2xmol

平衡物質(zhì)的量4-2xmol 2-xmol 2xmol

（4-2x+2-x+2x）/（4+2）=80% x=1.2mol 二氧化硫的轉(zhuǎn)化率= 1.2×2/4=60%。

（3）①2分鐘內(nèi)，A減少了2.0-1.8=0.2摩爾，B減少了2.0-1.4=0.6摩爾，C增加了0.4摩爾，則AB為反應(yīng)物，C為生成物，三者物質(zhì)的量的改變量的比等于系數(shù)比，故方程式為：A+3B 2C。②A、反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同，所以總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化說明反應(yīng)到平衡，故正確；B、消耗A和同時生成C都為正反應(yīng)速率，故不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；C、混合氣體總質(zhì)量不變，所以不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤；D、反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同，故壓強不變可以說明反應(yīng)到平衡，故正確。故選AD。