17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B．用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2.3
C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
D．可用50.00mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

分析 A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無(wú)法量取8.10mL的稀鹽酸；
B．pH計(jì)測(cè)定較準(zhǔn)確，讀數(shù)可以讀到0.1；
C．用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱；
D．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管．

解答 解：A．量筒是粗略量取液體體積的儀器，其讀數(shù)只能讀到0.1mL，無(wú)法用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸，應(yīng)該使用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B．用pH計(jì)是一種較準(zhǔn)確的測(cè)定溶液酸堿性的儀器，可以測(cè)得某溶液的pH為2.3，故B正確；
C．水濕潤(rùn)pH試紙，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測(cè)定的是酸性溶液，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果變大；若測(cè)定的是堿性溶液，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果變�。蝗魷y(cè)定的是中性溶液，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果不變，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及其使用方法、試紙和pH計(jì)的使用方法，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，明確試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能用蒸餾水濕潤(rùn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．核外電子排布相同的兩中性原子一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．pH=8.3 的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖
C．甘氨酸和硝基乙烷D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物F、I是制備香料的重要物質(zhì)．
合成F路線：
合成I路線：
已知：
①核磁共振氫譜顯示，A中只有一種氫，芳香族化合物G中有四種氫且個(gè)數(shù)比為1：2：2：3．
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH+}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A 的名稱是2-氯-2-甲基丙烷，D所含的官能團(tuán)是羥基（或-OH）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（3）A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）分子式為C8H10O且與G互為同系物的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出由H→I的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O．
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）．（任寫一點(diǎn)即可）
（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，
則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物質(zhì)A是用來(lái)將ZnSO4溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好使用下列物質(zhì)中的B．
A．KMnO4B．H2O2   C．HNO3 D．NaClO
（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀，pH應(yīng)控制在3.2≤pH＜6.2或3.2～6.2范圍之間．
（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（6）寫出最后焙燒生成ZnO的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn2（OH）2CO3=2ZnO+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見(jiàn)液體．

試回答下列問(wèn)題
（1）F是NO2；X是NH4HCO3（都填化學(xué)式）．
（2）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)得性質(zhì)有酸性和氧化性．
（3）X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)（加熱）的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO+NH3↑．
（4）C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D2amol．
（6）C與G的反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）NH4H電子式是：；
（3）表示①與⑦的化合物的結(jié)構(gòu)式；
（4）寫出 ⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（5）③氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大于（填“大于”、“小于”）⑥的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．已知A為淡黃色固體，B為常見(jiàn)的無(wú)色液體，C為兩種元素組成的化合物，摩爾質(zhì)量為150g/mol，E為單質(zhì)氣體，F(xiàn)為氣態(tài)氫化物，有臭雞蛋氣味，G為兩性氫氧化物，K為常見(jiàn)的酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為Al2S3．
（2）B的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)A+B→D+E的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出反應(yīng)D+G→H的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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