Question

如圖是銅鋅原電池構(gòu)造示意圖，其電池反應(yīng)式為：Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s），下列判斷不正確的是（　�。�

• A、Zn為負(fù)極
• B、鹽橋中的陽離子移向B
• C、移去鹽橋電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)
• D、銅棒質(zhì)量不變

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：該原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)．

解答： 解：A．該原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，故A正確；
B．原電池放電時(shí)，鹽橋中鉀離子向正極電解質(zhì)溶液硫酸銅溶液移動(dòng)，即陽離子移向B，故B正確；
C．移去鹽橋后，不能形成閉合回路，不能形成原電池，所以電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，故C正確；
D．該原電池中，銅作正極，正極上銅離子得電子生成Cu，所以銅的質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確電極的判斷、電極上發(fā)生的反應(yīng)、鹽橋中陰陽離子的移動(dòng)方向即可解答，難度不大．