2．有兩種氣態(tài)不飽和烴的混合物共20mL，完全燃燒可生成H2O蒸氣72mL和CO276mL（氣體體積均在同溫同壓下測定），則這兩種烴的分子式為（　　）
A．C2H4、C4H8B．C2H2、C3H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H8

分析 混合烴完全燃燒生成二氧化碳和水，結(jié)合水、二氧化碳的體積，根據(jù)H原子、C原子守恒，計(jì)算烴的平均分子組成，然后對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：有兩種氣態(tài)不飽和烴的混合物共20mL，完全燃燒可生成H2O蒸氣72mL和CO276mL（在同溫同壓下測定），
設(shè)平均分子組成為CxHy，則：
由碳原子守恒，20x=76×1，解得x=3.8，
由氫原子守恒，20y=72×2，解得y=7.2，
所以該混合烴的平均分子組成為：C3.8H7.2，
A．C2H4、C4H8的平均分子式中，C、H原子數(shù)之比為1：2，不滿足平均分子式為C3.8H7.2，故A錯(cuò)誤；
B．C2H2、C3H8的碳原子數(shù)都選用3.8，平均碳原子數(shù)不可能為3.8，故B錯(cuò)誤；
C．C3H4、C4H8，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為x、y，則平均C原子數(shù)為：$\frac{3x+4y}{x+y}$=3.8，解得：x：y=1：4，此時(shí)平均H原子數(shù)為：$\frac{4×1+8×4}{1+4}$=7.2，符合條件，故C正確；
D．3H4、C3H8的平均碳原子數(shù)為3，不滿足條件，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律、平均分子式在確定有機(jī)物組成中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成Al （OH）3沉淀的量隨ALCL3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO4-、HCO3-
B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．

據(jù)圖回答問題：
（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2．
（2）化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是e（填字母序號）：
a．加成反應(yīng)  b．取代反應(yīng)  c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng)  f． 置換反應(yīng)
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（4）C分子中的官能團(tuán)名稱是羧基；A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4個(gè)．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅱ．屬于酯且不是芳香酸形成的酯
Ⅲ．與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)科學(xué)合理的是（　�。�
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性
C．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-
D．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，可知原溶液中有Na+無K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．某KC1樣品可能含有雜質(zhì)KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某幾種．
Ⅰ．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)確定樣品中上述雜質(zhì)是否存在：
（1）K2SO4的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水后，加入鹽酸和氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，確定試樣中存在K2SO4
（2）KI的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，加入氯水后再加入CC14，觀察到混合液的下層為紫紅色，確定試樣中存在KI
（3）K2CO3、KHCO3的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，再加MgC12溶液無現(xiàn)象，再加入鹽酸有無色無味氣體生成，確定試樣中存在KHCO3
Ⅱ．設(shè)計(jì)以下流程對樣品進(jìn)行提純
i．將樣品溶于水成溶液
ii．在上述所得溶液中加過量的Ba（OH）2，再加入過量的K2CO3，過濾
iii．取ii所得濾液加入適量的鹽酸，后通入足量的氯氣，萃取分液
iv．取iii所得水溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得固體氯化鉀
就上述流程回答下列問題：
（1）在ii中加入過量K2CO3的目的是除去過量的鋇離子；
（2）寫出iii中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能與氫氣加成
C．乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，而甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)
D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮
①C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
②C70分子中只含有五邊形和六邊形；
③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2．
根據(jù)以上所述確定：
（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；
（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，該方案存在不足之處是：堿液不足時(shí)二氧化硫有剩余，SO2造成環(huán)境污染
（3）實(shí)驗(yàn)中，0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后，銅和硫酸都有剩余．可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是AD
A．可再加入鋅粒          
B．可再加入氯化鋇溶液
C．再加入銀粉            
D．再滴入碳酸氫鈉溶液
（4）如果改用相同質(zhì)量的鋅分別和過量濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是D
A．兩反應(yīng)都有氫氣生成
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成氣體的體積：前者多，后者少（同條件下）
D．消耗硫酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少．

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