Question

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，
并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為

 

．X值等于

 

．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為

 

．
（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)

 

．（填“增大、“減少”或“不變”）（寫出此題的過程）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)之比等于化學方程式計量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8=1：1，則x=2，依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2      2         0      0
變化量（mol）  1.2   0.4       0.8     0.8
平衡量（mol）  1.8   1.6        0.8    0.8
（1）濃度c=

n

V

，依據(jù)反應(yīng)比等于化學方程式計量數(shù)之比得到x；
（2）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算得到；
（4）縮小容器體積增大壓強，平衡逆向進行；

解答： 解：2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)之比等于化學方程式計量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8=1：1，則x=2，依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2      2         0      0
變化量（mol）  1.2   0.4       0.8     0.8
平衡量（mol）  1.8   1.6        0.8    0.8
（1）B的平衡濃度c=

n

V

=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，依據(jù)反應(yīng)比等于化學方程式計量數(shù)之比得到x，分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)之比等于化學方程式計量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8=1：1，則x=2；
故答案為：0.8mol/L，2；
（2）A轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.2mol

2mo

×100%=60%；
故答案為：60%；
（3）用D表示的平均反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/L?min；
故答案為：0.2mol/L?min；
（4）3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積增大壓強，平衡逆向進行，平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)減��；
故答案為：減��；

點評：本題考查了化學平衡計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)物 抓化率，化學反應(yīng)速率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．