Question

14．某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置．

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣．
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是除去混合氣體中的SO₂．
（4）②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A的作用是檢驗生成的SO₂氣體．品紅溶液B的作用是驗SO₂是否除盡．
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，
（6）盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5SO₂+MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗SO₂，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO₂，品紅溶液B檢驗二氧化硫除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳．

解答 解：（1）木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（2）實驗利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是：檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣，
故答案為：檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣；
（3）因SO₂和CO₂都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出C0₂，就要先把SO₂檢驗了，并除掉SO₂，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO₂，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用，
故答案為：除去混合氣體中的SO₂；
（4）②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗生成的SO₂氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO₂，品紅溶液B驗SO₂是否除盡，
故答案為：檢驗生成的SO₂氣體；檢驗SO₂是否除盡；
（5）③是檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，反應(yīng)現(xiàn)象是生成白色沉淀；
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；
（6）盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：5SO₂+MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：5SO₂+MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題考查物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�關(guān)鍵是排除干擾、理解檢驗的順序．