7．下列四種有色溶液與SO2氣體作用時均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　�。�
①紅色的品紅溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④顯紅色（含NaOH）的酚酞溶液．
A．①④B．②③C．①③D．②④

分析 二氧化硫使品紅褪色是利用其漂白性，使溴水、高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化還原反應，使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色是利用酸性氧化物的性質(zhì)，以此來解答．

解答 解：①二氧化硫使紅色的品紅溶液褪色體現(xiàn)其漂白性；②二氧化硫使紫色的酸性KMnO4溶液，是因為發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③二氧化硫使橙色的溴水褪色，是因為發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④二氧化硫使顯紅色（含NaOH）的酚酞溶液，是因為二氧化硫與強氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，消耗氫氧根離子，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)；
故選：B．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．圖中，A、B、C是氣體發(fā)生裝置；D、E、F是氣體收集裝置．試回答：

（1）甲同學要制取氨氣，應將BE （填裝置的字母代號，下同）兩裝置相連．實驗室制取NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）乙同學用過氧化氫與Mn02混合制氧氣，應將AD兩裝置相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線（圖）．請分析討論以下問題．
（1）在0～t1、t1～t 2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里，收集到氣體最多的是B時間段．
（2）t1～t2時間段里影響反應速率的主要外界因素是溫度、t2～t3時間段里影響反應速率的主要外界因素是濃度（填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填倒扣分）
（3）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有AC；
A．蒸餾水           B．NaCl固體         C．NaCl溶液           D．通入HCl氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機分子中所有碳原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．B．HC≡C-CH2CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖燒杯中都盛有稀硫酸，則：

（1）A中進行的離子反應方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中負極反應式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、減小或不變）．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，正極反應式為2H++2e-=H2↑．
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（5）某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各反應中屬于加成反應的是（　�。�
A．C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O
B．H2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2HCl
C．CH2=CH2+Br2→
D．CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．lmol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要6molCl2，由此可知該烴結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A．CH3-CH━CH一CH3B．CH3-C≡CHC．CH≡CHD．CH3-C≡C-CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．極性分子中一定沒有非極性鍵B．非極性分子中一定不含極性鍵
C．單質(zhì)分子中一定存在非極性鍵D．極性分子中一定有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列每組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且水層能從分液漏斗的下口放出（　　）
A．蔗糖和水、汽油和水B．酒精和水   苯和水
C．食用油和水、汽油和水D．食用油和水、四氯化碳和水

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