15．圖中，A、B、C是氣體發(fā)生裝置；D、E、F是氣體收集裝置．試回答：

（1）甲同學(xué)要制取氨氣，應(yīng)將BE （填裝置的字母代號(hào)，下同）兩裝置相連．實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)用過(guò)氧化氫與Mn02混合制氧氣，應(yīng)將AD兩裝置相連．

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置；
（2）過(guò)氧化氫與Mn02混合制氧氣，為固體與液體不加熱，據(jù)此選擇發(fā)生裝置．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，為固體+固體加熱，選擇儀器BE；反應(yīng)的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案為：BE；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）過(guò)氧化氫與Mn02混合制氧氣，為固體+液體不加熱，選擇AD；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體發(fā)生裝置的選擇，明確反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件是選擇的依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)
C．SO2能使溴水褪色，表現(xiàn)了漂白性
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．檢驗(yàn)氨氣已裝滿(mǎn)的方法是：用用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．
（2）用圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍(lán)色噴泉呢，應(yīng)加入酸堿指示劑石蕊．
（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+5O2═4NO+6H2O，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請(qǐng)完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO2+1 O2+2H2O═4HNO3
（4）1.28gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無(wú)氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．水質(zhì)檢測(cè)的項(xiàng)目中不包含（　�。�
A．水溫、pHB．導(dǎo)電率、固體懸浮物
C．氮的氧化物D．DO、COD、BOD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間有逐級(jí)因果關(guān)系的是（　�。�
A．汽車(chē)尾氣-------光化學(xué)污染-------咳嗽和氣喘者增多
B．含磷洗衣粉--------水體富營(yíng)養(yǎng)化--------水棲生物大量死亡
C．人口增多--------空氣中CO2濃度增大--------溫室效應(yīng)
D．氟氯烴--------臭氧空洞--------皮膚癌患者增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況的NO2、NH3、N2組成的混合氣體10L，通過(guò)稀HNO3溶液，溶液的質(zhì)量增加了12.5g，氣體的體積縮小到3.28L．求混合氣體各成分的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四種常見(jiàn)的含硫化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是D．
A．S2-    B．S      C．SO32-     D．SO42-
（2）亞硫酸鈉中的硫呈+4價(jià)，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸．請(qǐng)選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性．
所選試劑是溴水，該反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紫紅色物質(zhì)析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）用銅制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，最佳途徑是②（填序號(hào)），理由是原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．二水氯化鋇晶體在工業(yè)上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機(jī)染料，其工業(yè)制備流程如下：

回答下列問(wèn)題．
（1）調(diào)節(jié)pH后，得到二水氯化鋇晶體的“操作1”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾．
（2）酸化過(guò)程中加入31%的工業(yè)鹽酸過(guò)快，有時(shí)會(huì)析出硫磺，請(qǐng)寫(xiě)出生成硫磺的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+．
（3）脫硫過(guò)程中分為兩步，第一步是物理脫硫，第二步是化學(xué)脫硫．
①物理脫硫是直接用蒸汽升溫，并用空氣“爆氣法”出去的物質(zhì)是硫化氫．
②化學(xué)脫硫法是向其中加入氧化劑，下列物質(zhì)最適合做脫硫氧化劑的是B．
A．高錳酸鉀B．氯氣C．重鉻酸鉀D．次氯酸鉀
（4）大部分工業(yè)生產(chǎn)都用80-85℃時(shí)的石灰氮料漿（CaCN2的漿水混合物）吸收硫化氫，充分利用H2S制得更有價(jià)值的產(chǎn)品--硫脲（CS（NH2）2）和氫氧化鈣．請(qǐng)寫(xiě)出制備硫脲的化學(xué)方程式：CaCN2+H2S+2H2O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH2）2+Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列四種有色溶液與SO2氣體作用時(shí)均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　�。�
①紅色的品紅溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④顯紅色（含NaOH）的酚酞溶液．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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