【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅：①銅與稀硝酸反應(yīng)；②銅與濃硝酸反應(yīng)；③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是

A．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等

B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③

C．途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的

D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3:2

【答案】B

【解析】①銅與稀硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制備1mol硝酸銅需要8/3mol硝酸，生成2/3mol有毒的NO氣體；②銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制備1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2氣體有毒，是污染性的氣體；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，2Cu+O22CuO，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，制備1mol硝酸銅，需要2molHNO3，且沒有生成污染性氣體；則A．根據(jù)銅原子守恒可知制取相同質(zhì)量的硝酸銅，所消耗的銅的質(zhì)量相等，A正確；B．制備1mol硝酸銅，①需要8/3mol硝酸；②需要4mol硝酸；③需要2mol硝酸，途徑②消耗硝酸最多，途徑①次之，途徑③消耗硝酸最少，B錯(cuò)誤；C．由方程式通過比較可以看出，生成相同質(zhì)量的硝酸銅，銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成較大污染，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，所以途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念，C正確；D．途徑①中銅與稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)方程式可知被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3：2，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在配制Fe2+的溶液時(shí)，為了防止溶液被氧化而變質(zhì)，常需加入鐵粉．請用離子方程式解釋加入鐵粉的作用： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，對于0.10mol·L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”)，這是因?yàn)開_________。

（2）若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸，此時(shí)溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用離子方程式表示其原因__________________；此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。

（3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此時(shí)混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通過計(jì)算說明是否會(huì)生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B. 生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL含NaOH1mol/L的溶液，然后滴加1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．圖中V2的值為60

C．圖中m的值為1.56

D．產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水

C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說法中不正確的是

A．最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2

B．產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)

C．產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)

D．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。

（1）Na2O2中O元素的化合價(jià)為__________。

（2）如圖所示實(shí)驗(yàn)，滴入幾滴水，現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是_______________________。

（3）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是___________________Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A ；B ；

（2）寫出過量C與D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）B溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 （用離子方程式說明）

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