【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL含NaOH1mol/L的溶液，然后滴加1mol/L的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．圖中V2的值為60

C．圖中m的值為1.56

D．產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

【答案】C

【解析】由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，最后發(fā)生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，

由NaOH+HCl═NaCl+H2O，

0.02mol0.02mol

則V1為=0.02L=20mL，

生成沉淀時(shí)消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol，

由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，

0.02mol0.02mol0.02mol

A、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯(cuò)誤；B、由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故B錯(cuò)誤C、由上述計(jì)算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正確；D、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是(　　)

A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知某烷烴分子中電子數(shù)為42。

（1）該烷烴的分子式為_(kāi)_____________。

（2）寫(xiě)出該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（3）上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是___________。（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種物質(zhì)的量濃度相同且由一價(jià)陽(yáng)離子A+、B+和一價(jià)陰離子X(jué)-、Y-組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7。則可能不水解的鹽是

A．AX B．BX C．AY D．BY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅：①銅與稀硝酸反應(yīng)；②銅與濃硝酸反應(yīng)；③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是

A．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等

B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③

C．途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的

D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)對(duì)苯性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

C. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫

D. 50~60℃時(shí)，在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無(wú)噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來(lái)汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)，各國(guó)紛紛出臺(tái)政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料選擇有氫氣、甲醇等。

(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285 kJ·mol－1①

CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.0 kJ·mol－1②

寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2－。

①這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是______________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2－的移動(dòng)方向是______________。

③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車運(yùn)行，而科技工作者要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是_____________________。

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