6．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，它含有的官能團有（　�。�
A．1種B．3種C．4種D．2種

分析 由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，以此來解答．

解答 解：由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，只有2種官能團，
故選D．

點評 本題考查有機物的官能團，為高頻考點，把握有機物的結構、官能團的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烴基不屬于官能團，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充人 2mol SO2 和 1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO3 氣體平衡濃度不改變的是（　　）
A．保持溫度和容器體積不變，充入 1 mol SO3（g）
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入 1 mol SO3（g）
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入 1 mol O2（g）
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入 l mol Ar（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉移電子數(shù)為1.5NA
B．1molC8H18分子中含有的共用電子對數(shù)為26NA
C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.4 NA
D．常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　　）
A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D．等物質的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有下列物質：①燒堿固體；②鐵絲；③HCl氣體；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩膽礬．請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨；
（2）屬于電解質的是①③⑦⑨⑩；
（3）屬于非電解質的是⑤⑧；
（4）屬于電解質但在上述狀態(tài)下不能導電的是①③⑦⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）有以下四種物質 ①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204×1024個氮氣分子； ④4℃時18g水，它們所含分子數(shù)最多的是②；質量最大的是③；常溫時體積最大的是② （填序號）．
（2）已知反應
①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO      ③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑      ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反應中不屬于氧化還原反應的是①⑤（填序號，下同）；屬于氧化還原反應，其中H2O被氧化的是③；H2O被還原的是④；屬于氧化還原反應，但H2O既不被氧化，也不被還原的是②．
（3）現(xiàn)有下列十種物質：
①蔗糖�、谌廴贜aCl�、埯}酸　④銅絲�、軳aOH固體�、轘O2�、逤uSO4固體�、郖2O固體�、嵋簯B(tài)H2SO4⑩液氯上述物質中可導電的是②③④（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是⑤⑦⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求書寫下列反應的離子方程式
（1）Ca（OH）2溶液與足量NaHCO3溶液反應2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
（2）NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）足量Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液反應HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（4）過量鐵粉與稀硝酸的反應3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（5）氯氣和少量的溴化亞鐵反應3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
（6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，
（7）偏鋁酸鈉溶液中通過量的二氧化碳AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①點①所示溶液中離子濃度由大到小排序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）
②若二者恰好中和，則所加氫氧化鈉溶液的體積等于20ml（填“大于”“小于”或“等于”）
③若用氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液，應選擇酚酞做指示劑，如何判斷滴定終點當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色（或不恢復原來的顏色）
（2）KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質）溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+．請回答下列問題：
①準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管．
②在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用A（填序號）．
A．H2C2O4•2H2O        B．FeSO4        C．濃鹽酸    D．Na2SO3
③若準確稱取W g基準液試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質的量濃度為$\frac{10W}{63V}$mol•L-1．
④若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2+的含量，測得的Fe2+濃度值將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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