Question

18．（1）有以下四種物質(zhì) ①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204×10²⁴個(gè)氮?dú)夥肿樱?nbsp;④4℃時(shí)18g水，它們所含分子數(shù)最多的是②；質(zhì)量最大的是③；常溫時(shí)體積最大的是② （填序號(hào)）．
（2）已知反應(yīng)
①SO₃+H₂O=H₂SO₄②Cl₂+H₂O=HCl+HClO      ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑      ⑤SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤（填序號(hào)，下同）；屬于氧化還原反應(yīng)，其中H₂O被氧化的是③；H₂O被還原的是④；屬于氧化還原反應(yīng)，但H₂O既不被氧化，也不被還原的是②．
（3）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①蔗糖　②熔融NaCl�、埯}酸�、茔~絲�、軳aOH固體　⑥SO₂�、逤uSO₄固體�、郖₂O固體�、嵋簯B(tài)H₂SO₄⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②③④（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧⑨．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題；
（2）含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水被氧化，則水中O元素的化合價(jià)升高，水被還原，則水中H元素的化合價(jià)降低；若水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H₂O既不被氧化，又不被還原，以此解答該題；
（3）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，只有熔融態(tài)的電解質(zhì)才能導(dǎo)電．

解答 解：（1）①n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，②n（H₂）=$\frac{5g}{2g/mol}$=2.5mol，③n（N₂）=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，④n（H₂O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，
則由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，物質(zhì)的量越多，則分子數(shù)越多，所以所含分子數(shù)最多的是②；
質(zhì)量分別為①22g，②5g，③2mol×28g/mol=56g，④18g，則質(zhì)量最大的是③；
由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，氣體的物質(zhì)的量越多，體積越大，則體積最大的是②，
故答案為：②；③；②；
（2）只有①⑤反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；
只有③水中O元素的化合價(jià)升高，水被氧化；
只有④水中H元素的化合價(jià)降低，水被還原化；
只有②中屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H₂O既不被氧化，又不被還原，
故答案為：①⑤；③；④；②；
（3））②熔融的NaCl中有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電；③鹽酸中含有自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，能夠?qū)щ�；④銅絲中有自由電子，所以能導(dǎo)電；
⑤NaOH固體、⑥SO₂、⑦CuSO₄固體⑧K₂O固體、⑨液態(tài)H₂SO₄中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子或自由電子，所以不能導(dǎo)電，但在水溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，
故答案為：②③④；⑤⑦⑧⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．