【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法不正確的是

A. X分子中含有三種官能團

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應

D. 在催化劑的作用下，1 mol X最多能與5 mol H2加成

【答案】D

【解析】A、X分子中含有碳碳雙鍵、酯基和羥基三種官能團，選項A正確；B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C、該物質含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、加聚反應，該物質含有酯基和醇羥基，酯的水解和醇的酯化都屬于取代反應，該物質含有碳碳雙鍵和醇羥基，都能發(fā)生氧化反應，選項C正確；D、苯基和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反就，在催化劑的作用下，1mol X最多能與4 mol H2加成，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是

A. 液氯

B. 干冰

C. 酒精

D. 硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為相關物質間的轉化關系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質，乙、丁為非金屬單質且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：

（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請列舉乙單質的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過程________________________

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學式）

（3）反應①的離子方程式為____________________________

（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________

（5）將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序為：________________________

（6）若反應②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應的離子方程式為________________________________________，小輝同學欲設計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽離子未完全被氧化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價為__________，J價電子排布圖__________。

（2）寫出基態(tài)時G元素原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為____________ 。

（3）第一電離能介于R、B之間的第二周期元素有_____________種。

（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子J3+與配位體AB-構成，配位數(shù)為6,甲的水溶液可用于實驗室J2+的定性檢驗，此方法檢驗J2+的離子方程式為_____________________。

（6）寫出Q元素的簡寫電子排布式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5流程：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫化學式），操作I的名稱__________；

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是_____________________________；

③中X試劑為（寫化學式）______________________________________；

（3）④的離子方程式為 ___________________________________________；

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有__________和_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于SO2的說法中，不正確的是

A．SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性

B．SO2在空氣中極易被氧化為SO3

C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應

D．SO2是形成酸雨的大氣污染物之一，主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機反應中間體(M)的一種合成路線如圖所示。

③標準狀況下，氣態(tài)烴A的密度是H2的14倍

④芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應

請回答下列問題：

（1）B的名稱（系統(tǒng)命名）為_____________ ；H→I的反應類型為___________;

（2）J中官能團的名稱為_________，

（3）G→H的化學方程式為____________________________________________;

（4）D+J→M的化學方程式為__________________________________________;

（5）寫出符合下列條件的J的所有同分異構體的結構簡式________（不考慮立體異構）。

①苯環(huán)上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個峰

符合以上條件的J的所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是__________________(填選項字母)。

a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀

（6）結合已有知識和相關信息，寫出以CH3CHO和E為原料，經(jīng)三步制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例為：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；

②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。

(1)上面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②應選用裝置__________。

(2)加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物制取氨氣的反應方程式是________________。

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________________（填字母）。

A．濃硫酸　　　B．堿石灰　　　C．五氧化二磷

(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E正一價陽離子M能層電子已排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布圖為___________；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_______，F的氧化物FO3分子空間構型為______；

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________，試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構________(填字母代號)，從氫鍵的形成角度回答推理依據(jù)是：___________。

(a) (b)

（4）E的晶胞常采取________堆積方式。

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為_________；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是_______cm3(寫出表達式即可，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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