Question

17．由Na、Mg、Al、Zn、Cu五種金屬中的兩種組成的混合物共17克，跟足量鹽酸反應，產生0.5g H₂，由此可判斷混合物中必定含有Cu   （用元素符號表示）．

Answer 1

分析 0.5g H₂時轉移電子物質的量=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.5mol，假設金屬單質都轉化為二價陽離子；根據(jù)轉移電子相等知，金屬的物質的量為0.25mol，混合物的平均摩爾質量=$\frac{17g}{0.25mol}$=68g/mol；Na為+2價時的摩爾質量為：23g/mol×2=46g/mol；Mg的摩爾質量為24g/mol，Al為+2價時的摩爾質量為：18g/mol$\frac{2}{3}$=18g/mol，Zn的摩爾質量為：65g/mol，Cu不與鹽酸反應，其摩爾質量可以認為為無窮大，據(jù)此對各選項進行判斷即可．

解答 解：產生0.5g H₂時轉移電子物質的量=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.5mol，假設金屬單質都轉化為二價陽離子，
根據(jù)轉移電子相等知，金屬的物質的量為0.25mol，混合物的平均摩爾質量=$\frac{17g}{0.25mol}$=68g/mol，
Na為+2價時的摩爾質量為：23g/mol×2=46g/mol，
Mg的摩爾質量為24g/mol，Al為+2價時的摩爾質量為：18g/mol$\frac{2}{3}$=18g/mol，
Zn的摩爾質量為：65g/mol，
Cu不與鹽酸反應，其摩爾質量可以認為為無窮大，
根據(jù)分析可知，五種金屬中只有Cu的摩爾質量大于68g/mol，所以混合物中一定含有Cu，
故答案為：Cu．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確平均摩爾質量在化學計算中的應用方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．