美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

 

　C

【解析】　元素周期表中Na、Al位于同周期，鈉的原子序數(shù)小于Al，故原子半徑：Na>Al，A項正確；Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，關(guān)系式為Na～NaOH～Al，得到無色溶液，說明Na、Al全部溶解，n(Al)≤n(Na)，B項正確；失去1 mol電子，消耗Na為23 g，而消耗Al為9 g，故相同質(zhì)量的Na、Al，后者放出氫氣較多，在合金中Al的質(zhì)量分數(shù)越高，放出的氫氣就越多，C項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：

(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為 ，廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為 ，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為 。

(2)第一步應(yīng)先分離出 ，分離時應(yīng)先關(guān)閉 。打開 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)第二步分離出 時，先關(guān)閉 ，打開 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（一）（解析版） 題型：填空題

[有機化學(xué)基礎(chǔ)]一種新型黏合劑E的結(jié)構(gòu)簡式為，通過丙烯可制得E，其工業(yè)合成路線如圖所示：

 

已知：2CH2=CHCH3＋2NH3＋3O22CH2=CHCN＋6H2O

請回答下列問題：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①________；反應(yīng)③________。

(3)反應(yīng)②和③的目的是________________；反應(yīng)③的條件是______________________________。

(4)寫出2種具有酸性的B的同分異構(gòu)體：________、________。

(5)寫出B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________

_________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)海洋中部分資源的利用的說法不正確的是(　　)

 

A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水

C．SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進行升華提純

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第8練金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設(shè)計如下：

 

已知物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

沉淀開始時pH

2.7

4.1

8.3

沉淀完全時pH

3.7

5.4

9.8

 

請回答下列問題：

(1)過濾操作用到的玻璃儀器有________。

(2)第①步Al與足量酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________，

得到濾渣1的主要成分為________。

(3)第②步用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶體的步驟是將濾液2________、________、過濾、洗滌、干燥。

(5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，請將a、b、c補充完整。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第8練金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是(　　)

編號實驗?zāi)康?/span>實驗設(shè)計

A除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加足量NaOH溶液，過濾

B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸，過濾

C證明鈉的金屬活動性比鋁強向AlCl3溶液中投入金屬鈉

D實驗室制備Al(OH)3向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液，過濾

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第7練電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　)

 

A．X極是電源負極，Y極是電源正極

B．a極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑

C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準狀況)氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第6練水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第2練氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：

Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；

①該反應(yīng)常用于檢驗Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。

②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；

②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。

(3)在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

(4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。

②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③空氣中臭氧的體積分數(shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

 

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