某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是                                            。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為                                。
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：                       ，D：                           。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：                          ，D：                              。
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）
                                                             。

（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來（2）1．806×1024；（3NA）（3）①品紅褪色；  品紅褪色 ②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象（4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 

解析試題分析：（1）在實驗時打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是分液漏斗上口玻璃塞未打開或活塞上小孔和槽口未對齊（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O知若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則有3molCl—反應(yīng)生成1．5molCl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)3NA=1．806×1024（3）①二氧化硫具有漂白性能和有色物質(zhì)生成無色沉淀，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故答案為：品紅褪色；品紅褪色②次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色，故答案為：褪色的品紅有恢復(fù)成紅色；無明顯變化（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性。
考點：探究氯水、氯氣的漂白作用；探究二氧化硫與品紅溶液的反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③______________。
（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是____________。
（4）E裝置的作用是________（填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________（填序號）。
a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。


(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                    。 
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用　　　　(填以下選項的代號)。 
A.堿石灰  B.生石灰  C.二氧化硅  D.五氧化二磷  E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B　　　　,D　　　　,E　　　　(均填編號)。 
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨:                         。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?                                                
                                                     　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應(yīng)探究。
探究I
（1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
③該同學(xué)設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl3溶液 
C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某�；顒有〗M同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

I．探究制取NH3的方法
（1）在上述裝置中，H能快速、簡便制取NH3，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為      。
（2）為探究更好的實驗效果，活動小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數(shù)據(jù)。

試劑組合序號
固體試劑
NH3體積（mL）
a
6.0 g Ca(OH)2（過量）
5.4 g NH4Cl
1344
b
5.4g (NH4)2SO4
1364
c
6.0 g NaOH（過量）
5.4 g NH4Cl
1568
d
5.4g (NH4)2SO4
1559
e
6.0 g CaO（過量）
5.4 g NH4Cl
1753
f
5.4 g (NH4)2SO4
1792
 
分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好     （填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是                           。
II．模擬尾氣處理
活動小組同學(xué)選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實驗。
（1）請從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補充（所選裝置不能重復(fù)）。

（2）A中反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（3）D裝置的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度、             。
（4）D裝置中的液體還可換成        （填序號）。
a．H2O   b．CCl4  c．濃H2SO4    d．CuSO4溶液
（5）該小組同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3該反應(yīng)中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
（2）實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3。熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。
③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。

B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
C中反應(yīng)的離子方程式為______ ；D中的實驗現(xiàn)象為______ ；E裝置的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                         。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、         ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是        (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①           ；②           ；③洗滌；④干燥。
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                                                       。
ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）
（5）判斷滴定終點的現(xiàn)象                                                    。原ClO2溶液的濃度為           g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某興趣小組設(shè)計如下圖實驗裝置進(jìn)行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)
（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖A2代替A1裝置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ，C中反應(yīng)的離子方程式為              ，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物
實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是_____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                             。
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。
現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、
2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32－、HSO3－，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現(xiàn)白色渾濁，則“吸收液”
中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                          。
                          ，
則“吸收液”中存在 SO32－。
步驟3：                                               
                                          。
                          ，
則“吸收液”中存在 HSO3－。
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計了下列實驗。圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

請回答有關(guān)問題：
（1）設(shè)計裝置A的目的是_______________________。
（2）當(dāng)完成裝置A的實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現(xiàn)象是_______________，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
（4）裝置D中溶液的作用是________________。

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同步練習(xí)冊答案