Question

9．常溫下，下圖是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲線．下列相關(guān)的說法錯誤的是（忽略滴定前后體積變化）（　�。�

• A． 由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10^-5
• B． 水電離出的氫離子濃度：a＜b
• C． 當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時，有：c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）
• D． B點溶液中的離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=3，說明HA在溶液中部分電離出氫離子；
B．a(chǎn)、b兩點都為酸性溶液，氫離子濃度越大，水的電離程度越小；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，HA的電離程度大于A^-的水解程度，混合液為酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析；
D．B點溶液為堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度．

解答 解：A．結(jié)合圖象曲線可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=3，則HA在溶液中部分電離出氫離子，為弱酸；0.1000mol/L的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，A^-離子濃度約為0.001mol/L，則Ka=$\frac{0.001×0.001}{0.1000}$=1.0×10^-5，故A正確；
B．a(chǎn)、b兩點為酸性溶液，且氫離子濃度a＞b，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則溶液中水電離的氫離子濃度：a＜b，故正確；
C．當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為有：等濃度的HA和NaA，HA的電離程度大于A^-的水解程度，混合液為酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），結(jié)合物料守恒可知：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），根據(jù)電荷守恒可得：c（A^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（HA），故C錯誤；
D．B點溶液為堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（A^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用．