18．W、X、Y、Z四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知：①四種元素的電子層數(shù)之和等于10，且它們是連續(xù)的四種主族元素；②四種元素的原子，其半徑最大的是X原子．下列說法正確的是（　�。�
A．W和X均位于第二周期B．Y和Z分別是Al和Si
C．W和X分別是O和FD．Z的金屬性可能比X強(qiáng)

分析 W、X、Y、Z四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意．
A．W是H元素、X是Mg元素，W位于第一周期、X位于第三周期，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，Y是Al元素、Z是Si元素，故B正確；
C．由上述分析可知，W、X分別是H、Mg元素，故C錯(cuò)誤；
D．Z是Si元素，為非金屬元素，X是Mg元素，所以X的金屬性大，故D錯(cuò)誤；
故選B

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（　�。�
A．利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和二甲醚
B．的一氯代物有4種
C．金剛烷（）分子中含有4個(gè)
D．環(huán)戊二烯 （ ）分子中最多有9個(gè)原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下圖是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲線．下列相關(guān)的說法錯(cuò)誤的是（忽略滴定前后體積變化）（　　）
A．由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5
B．水電離出的氫離子濃度：a＜b
C．當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D．B點(diǎn)溶液中的離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體（AO2）的質(zhì)量是32g，其中原子A的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等．求：
（1）A的原子量和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)各是多少？A是什么元素？
（2）若要使AO2還原為A的單質(zhì)，應(yīng)將AO2與何種氣體混和反應(yīng)？在反應(yīng)中，AO2是氧化劑還是還原劑？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H（填元素符號(hào)）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有c（填序號(hào)）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁  
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                       
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的某種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-；
（7）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為HNO3；
②參加反應(yīng)的A與完全轉(zhuǎn)化為F時(shí)整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-
C．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少

D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正化合價(jià)依次為1、4、5、7．已知：B的原子核外次外層電子數(shù)為2；C、A的原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價(jià)氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最強(qiáng)．則：
（1）A、B分別是：ANa，BC．（填元素符號(hào)）
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)可生成2種鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA
B．1mol NaHSO4晶體中所含離子的數(shù)目為2NA
C．1mol NO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，22.4L HCHO中所含σ鍵的數(shù)目為3NA

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