Question

1．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl^-，反應(yīng)的離子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H⁺；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有消毒作用；
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中氯離子可以和銀離子之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（4）氯氣通入石灰乳中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水．

解答 解：（1）氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸，氯氣、水、次氯酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中氯離子可以和銀離子之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，即Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，氯水中起作用的主要微粒是Cl^-，故答案為：Cl^-；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，氯水具有漂白性，向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H⁺，后又褪色，起作用的微粒是HClO，
故答案為：H⁺；HClO
（4）氯氣通入石灰乳中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大