6．在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（　�。�
A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．濃硝酸

分析 A．鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；
B．鐵能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．鐵能和氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；
D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．在金屬活動性順序表中Fe位于H之前，所以Fe和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故A不選；
B．鐵和氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B不選；
C．Fe的活動性大于Cu，F(xiàn)e和氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故C不選；
D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D選；
故選D．

點評 本題考查鐵的性質(zhì)，明確鈍化概念是解本題關(guān)鍵，熟練掌握鐵三角知識，知道鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CH4在一定條件下經(jīng)催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，現(xiàn)取一定量的CH4，經(jīng)上述催化氧化后得到混和氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.7698克/升．已知反應(yīng)中CH4消耗了20%，計算混和氣體中C2H2的體積百分含量（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表中評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價
AFeO與足量的稀硝酸反應(yīng)：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正確
B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		錯誤，HCO3-、OH-和H2O的系數(shù)應(yīng)均為1，生成物中沒有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		錯誤，醋酸是弱酸，不應(yīng)寫成H+形式
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸、雙氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
D．用H2S沉淀硫酸銅中銅離子：S2-+Cu2+═CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl-，反應(yīng)的離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置不能達到目的是（　�。�
A．裝置甲：用于吸收HCl氣體B．裝置乙：用于除去NO2中的NO
C．裝置丙：可驗證氨氣極易溶于水D．裝置�。嚎尚纬蓢娙�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先A后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）c．
a．NaOH         b．NH3•H2O       c．CuO         d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過量、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時，加入CuO反應(yīng)生成了CuCl2，使產(chǎn)品質(zhì)量增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．銅族元素包括Cu、Ag、Au，其單質(zhì)均為面心立方晶體．
（1）基態(tài)Au原子有1個未成對電子，Cu2+的電子排布式為[Ar]3d9 ，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入無水乙醇，可析出一種配合物，其中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，該配合物的顏色為深藍色．
（2）Cu2O是一種共價型化合物，其立方晶胞內(nèi)：氧原子分別位于立方體的頂點和體心，則該晶胞中有4個銅原子，其中氧原子的配位數(shù)為4．
（3）釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶胞如圖所示，其化學(xué)式為：YBa2Cu3O7，該晶體中Y為+3，Ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價銅的百分含量為$\frac{2}{3}$；Y的價電子排布式為4d15s2，則Y在周期表的位置：第5周期第ⅢB族，
（4）已知Ag的晶胞參數(shù)a=0.408nm，列式表示Ag單質(zhì)的密度$\frac{4×108}{{N}_{A}×（0.408×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列給定條件的有機化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是
　選項　　　　　　給定條件的有機化合物　同分異構(gòu)體數(shù)目
　A分子式為C4H9Cl的有機物　3種
　B分子式為C5H10O2的一元酯　8種
　C　分子式為C5H10的環(huán)烷烴　3種
　D的一溴代物　5種
A．AB．BC．CD．D

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