Question

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來(lái)配制500mL 0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有

 

（填代號(hào)）．配制時(shí)還欠缺的儀器是

 

．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為

 

mL（精確到0.1）．
（3）配制過(guò)程有以下操作：
A．移液   B．量取   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是

 

 （填序號(hào)）．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有

 

（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H₂SO₄溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請(qǐng)問(wèn)所得溶液中c（H⁺）=

 

．
（6）某研究小組欲利用氯氣和二氧化硫通入水溶液中來(lái)制備100mL含0.4molH⁺的溶液，反應(yīng)原理：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，若忽略制備過(guò)程中氣體的損耗，請(qǐng)問(wèn)需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄的步驟選擇使用的儀器，然后判斷不需要的儀器；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)溶液配制，一般可分為以下步驟：計(jì)算、稱量、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻據(jù)此進(jìn)行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；
（5）稀釋前后氫離子物質(zhì)的量保持不變；
（6）根據(jù)Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl解題．

解答： 解：（1）配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、500mL容量瓶等，不需要的儀器為：②燒瓶、④藥匙、⑦托盤天平，還欠缺的儀器是膠頭滴管，故答案為：②④⑦；膠頭滴管；
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄，需要濃硫酸的體積為：

0.2mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4mL；
（3）稀硫酸配制，一般可分為以下步驟：計(jì)算、稱量、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作順序是BEACADF，故答案為：BEACADF；
（4））①量取濃硫酸的量筒不能洗滌，如果洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積判斷，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高；
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積沒(méi)有影響，不影響配制結(jié)果；
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
故答案為：①②⑤；
（5）0.2mol/L×0.025L×2=c（H⁺）×0.1L，解得c（H⁺）=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
（6）H⁺的物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣為X．
Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   H⁺
22.4                      4       
X                        0.4               

22.4

X

=

4

0.4

解得X=2.24L
故答案為：2.24．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．