有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將混合物溶于水，得無(wú)色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過(guò)濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推斷：混合物中肯定有
 
，肯定沒(méi)有
 
，可能有
 
．若想進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加
 
溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)．
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)CuSO4，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定，以此解答該題．
解答： 解：①固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)CuSO4；
②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇，
故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定，
驗(yàn)是否含有NaCl，可取少量固體混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明原混合物中含有NaCl；若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明原混合物中不含有NaCl，
故答案為：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；稀HNO3，AgNO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別題目，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，對(duì)伊混合物組成的推斷，要抓住物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．
（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)制備純堿的反應(yīng)方程式
 
、
 
．
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出   d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（3）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
 
，其作用是
 
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱(chēng)），該操作所需要的玻璃儀器有
 

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入
 
氣體，說(shuō)明原因
 

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
 

（4）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

、在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號(hào)為 A、B、C、D，并兩兩混合反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
A+B產(chǎn)生無(wú)色氣體，B+C產(chǎn)生白色沉淀，A+D產(chǎn)生白色沉淀，B+D無(wú)明顯變化
A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
，
B+C反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
①X的單質(zhì)可在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰是蒼白色；
②化合物XZ水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
③每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液態(tài)；
④Z的單質(zhì)溶于化合物X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
試推斷：
（1）元素符號(hào)  X：
 
   Y：
 
   Z：
 
；
（2）化學(xué)式   XZ：
 
  X2Y：
 
；
（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式  Z2與X2Y反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D 四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是  Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中
的某一種．現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體溢出．
根據(jù)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）四種鹽的化學(xué)式分別為：A、
 
；B、
 
；C、
 
；D、
 
．
（2）寫(xiě)出向①的四支試管中分別加鹽酸時(shí)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)溶液中n（CH3COONa）：n（CH3COOH）=1：1（溶液pH＜7），則溶液中電荷守恒關(guān)系式為：
 
；物料守恒關(guān)系式為：
 
；離子濃度大小關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一般認(rèn)為：“將SO2通入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀”常見(jiàn)的解釋是：因?yàn)镾O2的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，所以SO2不可能與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3沉淀．
查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和SO2的水溶液中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1
（1）向0.1mol?L-1的BaCl2溶液通入SO2至飽和，通過(guò)計(jì)算用計(jì)算數(shù)據(jù)說(shuō)明不產(chǎn)生沉淀的原因
 
，實(shí)驗(yàn)表明向“通入SO2至飽和的BaCl2溶液”中滴加H2O2溶液產(chǎn)生了白色沉淀，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示為
 
．
（2）某同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液
操作①
白色沉淀
加試劑A
觀察現(xiàn)象，并判斷
則操作①的名稱(chēng)為
 
，試劑A的化學(xué)式為
 
．實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解．
（3）為探究（2）中形成該白色沉淀的原因，他又設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：
①將BaCl2溶液煮沸，冷卻，并及時(shí)滴加少量苯液封，再向溶液中通入SO2，溶液中仍出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，但渾濁程度很輕微．滴加少量苯液封的目的是
 
．
 ②設(shè)計(jì)如下裝置制取SO2（夾持裝置和A中加熱裝置已略，濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，酒精燈火焰的溫度為400～500℃）．C中裝有煮沸后苯液封的BaCl2溶液，先打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾，然后再滴入濃硫酸，加熱A，該同學(xué)驚喜地發(fā)現(xiàn)，C中BaCl2溶液中不再產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象！通入N2一段時(shí)間的目的是
 
，洗氣瓶B中的試是
 
．

（4）實(shí)驗(yàn)表明：（2）中加入試劑A后，白色沉淀為見(jiàn)溶解，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示該白色沉淀的生成
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來(lái)配制500mL 0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
 
（填代號(hào)）．配制時(shí)還欠缺的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
mL（精確到0.1）．
（3）配制過(guò)程有以下操作：
A．移液   B．量取   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是
 
 （填序號(hào)）．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有
 
（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線(xiàn)
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線(xiàn)．請(qǐng)問(wèn)所得溶液中c（H+）=
 
．
（6）某研究小組欲利用氯氣和二氧化硫通入水溶液中來(lái)制備100mL含0.4molH+的溶液，反應(yīng)原理：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，若忽略制備過(guò)程中氣體的損耗，請(qǐng)問(wèn)需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl  ④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
C、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D、當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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