【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1．45g固體

【答案】D

【解析】

試題分析：A．甲池是燃料電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉化為化學能的裝置，A項錯誤；B．在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，B項錯誤；C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，C項錯誤；D．甲池中根據(jù)電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗280mL（標準狀況下0．0125mol）O2，則轉移電子0．05mol，根據(jù)丙裝置中，在陽極上是氫離子放電，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂0．05mol×58g/mol=1．45g固體，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．46克NO2和N2O4混合氣體中所含原子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，11.2LCH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NA

C．0.5NA氖氣分子中含有氖原子1NA

D．25℃時，pH=13的1L硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

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B．1mol綠原酸最多與7mol NaOH反應

C．綠原酸是芳香族化合物

D．綠原酸分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

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A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D．mol/L

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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：

【實驗I】制備NaNO2

該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3

設計制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有 , 。

（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。于是在A與B裝置間增加了 裝置，改進后提高了NaNO2的純度。

【實驗Ⅱ】測定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：

a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階：

b．稱量0．10 g制得的樣品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測液，加入1 mL M溶液，后加蒸餾水至10 mL振蕩，與標準色階比較。

（4）步驟b中比較結果是：待測液顏色與③號色階相同。則甲同學制得的樣品中NaNO2的質量分數(shù)是 %。

（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設計并完成下列實驗報告。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取5mL待測液加入 ，振蕩，再加入1ml M溶液 ， ，再振蕩，與③號色階對比。

維生素C可以有效降低NaNO2 的含量。

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