Question

17．分別寫(xiě)出Na、Mg、Al、Fe與0₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Na4Na+O₂=2Na₂O、2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；Mg2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；Al2Al+3O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al₂O₃；Fe3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 鈉性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，Mg、Al、Fe與0₂在加熱或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，分別生成氧化鎂、氧化鋁以及四氧化鐵，以此解答．

解答 解：鈉性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，方程式分別為4Na+O₂=2Na₂O、2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，
鋁在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，方程式為2Al+3O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al₂O₃，
鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵，方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₃O₄，
故答案為：4Na+O₂=2Na₂O、2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；2Al+3O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al₂O₃；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₃O₄．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)，側(cè)重學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握反應(yīng)的條件以及方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．