Question

12．已知還原性Г＞Fe²⁺，在含有n mol Fel₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

• A． 當(dāng)x=n時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 當(dāng)x=2n，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• C． 當(dāng)x＞n時，F(xiàn)e²⁺和I^-均被氧化
• D． 氧化性順序：Cl₂＞I₂＞Fe³⁺

Answer 1

分析 已知還原性Г＞Fe²⁺，在含有n mol Fel₂的溶液中通入Cl₂，先發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，繼續(xù)通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系分析計算；

解答 解：A．已知還原性Г＞Fe²⁺，在含有n mol Fel₂的溶液中，n（I^-）=2nmol，n（Fe²⁺）=nmol，通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)x=n時，反應(yīng)的離子方程式為：
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
1    2
n    2n
恰好和碘離子發(fā)生，反應(yīng)的離子方程式為   Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故A錯誤；
B．當(dāng)x=2n，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘離子消耗氯氣nmol，剩余nmol氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，nmolFe²⁺離子需要0.5molCl₂氧化，剩余0.5molCl₂，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故B錯誤；
C．當(dāng)x=n時，反應(yīng)的離子方程式為：
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
1    2
n    2n
恰好和碘離子發(fā)生，當(dāng)x＞n時，F(xiàn)e²⁺和I^-均被氧化，故C正確；
 D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，已知還原性Г＞Fe²⁺，2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，氧化性順序為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ ，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)順序分析，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，順序反應(yīng)的定量計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．