Question

【題目】如圖是甲醇（CH3OH）燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）乙中A極電極反應(yīng)式為 ， A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．
（3）丙裝置溶液中C極的質(zhì)量變化為 ． 若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，D極附近能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
（2）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；2.24L
（3）12.8g；有氣泡產(chǎn)生，D極附近溶液變紅
【解析】解：（1.）甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；
（2.）工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為x，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：

Cu2+		=			2e﹣		=		Cu
0.1mol					0.2mol
2H+	+		2e﹣	=		H2↑
			2x			x

A電極為陽(yáng)極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：

4OH﹣	-	4e﹣	=	2H2O	+	O2↑
		4x				x

得到0.2+2x=4x
x=0.1mol
乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；2.24L；
（3.）C極與正極相連為陽(yáng)極，Cu在陽(yáng)極失電子生成銅離子，甲電池中消耗0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，則丙中也轉(zhuǎn)移0.4mol電子，由Cu﹣2e﹣=Cu2+可知參加反應(yīng)的Cu為0.2mol，器質(zhì)量為12.8g，即C極的質(zhì)量變化為；D極為陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，所以滴入酚酞溶液D極附近溶液變紅；
所以答案是：12.8g；有氣泡產(chǎn)生，D極附近溶液變紅．