Question

5．表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金屬性最強的元素是鈉（填元素名稱）；
（2）S原子結構示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是SiO₂；
（7）鋁是大自然賜予人類的寶物．它的一個用途是發(fā)生鋁熱反應，冶煉某些難熔金屬，寫出該反應的一個化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（8）N元素形成的氫化物是NH₃，它和HCl相遇后的現(xiàn)象是有白煙產生．

Answer 1

分析 （1）同周期從左向右金屬性減弱；
（2）S的質子數(shù)為16；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物中，高氯酸的酸性最強；
（4）同周期從左向右原子半徑減��；
（5）同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（6）Si的氧化物為二氧化硅；
（7）鋁與氧化鐵可發(fā)生鋁熱反應；
（8）N的氫化物為氨氣，與HCl反應生成氯化銨固體．

解答 解：（1）同周期從左向右金屬性減弱，則第3周期中金屬性最強的元素是鈉，故答案為：鈉；
（2）S的質子數(shù)為16，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物中，高氯酸的酸性最強，其化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）同周期從左向右原子半徑減小，則C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C，故答案為：O＜N＜C；
（5）同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl，故答案為：HCl；
（6）Si的氧化物為二氧化硅，其化學式為SiO₂，故答案為：SiO₂；
（7）鋁與氧化鐵可發(fā)生鋁熱反應，反應為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（8）N元素形成的氫化物是NH₃，它和HCl相遇后的現(xiàn)象是有白煙產生，故答案為：NH₃；有白煙產生．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．