12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gCu與足量濃硝酸反應(yīng)恰好生成2NA個(gè)NO2分子
B．120gNaHSO4固體中含有NA個(gè)陽(yáng)離子
C．Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)
D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

分析 A、依據(jù)銅和濃硝酸反應(yīng)生成氣體二氧化氮，而NO2中存在平衡2NO2?N2O4來(lái)分析；
B、求出NaHSO4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NaHSO4固體中陽(yáng)離子只有Na+離子來(lái)分析；
C、鍵能乙烯的是物質(zhì)的穩(wěn)定性；
D、CO所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、64gCu物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，與足量的濃硝酸反應(yīng)生成氣體的NO2分子數(shù)為2NA，但NO2中存在平衡2NO2?N2O4，故C分子數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO4的物質(zhì)的量n=$\frac{120g}{120g/mol}$=1mol，而NaHSO4固體中陽(yáng)離子只有Na+離子，故lmolNaHSO4固體中陽(yáng)離子為1mol即NA個(gè)，故B正確；
C、鍵能乙烯的是物質(zhì)的穩(wěn)定性，與熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、CO所處的狀態(tài)不明確，其物質(zhì)的量不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有反應(yīng)物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極性鍵
B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)過(guò)程符合“綠色化學(xué)”原理，原子利用率達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，其某制備方法如圖1：

①NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篘＞O＞S（填元素符號(hào)）．②SO42-離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過(guò)程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．①寫出上述制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．②CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)低．（填“高”或“低”）
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖2），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3．
（4）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅晶胞的體積是4.7×10-23 cm3、晶胞的質(zhì)量是4.23×10-22g、阿伏加德羅常數(shù)為6.01×1023mol-1（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高鐵酸鹽（K2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）寫出干法制備K2FeO4 的化學(xué)方程式為，F(xiàn)e2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)楦哞F酸鉀有強(qiáng)氧化性，它能凈水的原因是高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe（OH）3膠體有吸附性．
（3）在實(shí)驗(yàn)室配置Fe（NO3）3溶液時(shí)，若用蒸餾水直接配置，所得溶液往往較混濁，其原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正確的配置操作是在溶液中加入少量的（填試劑名稱）硝酸，其目的是抑制鐵離子的水解．
（4）Fe2O3是一種紅棕色的氧化物，寫出它和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
（5）檢驗(yàn)Fe3+ 的方法很多，寫出其中的一種檢驗(yàn)方法取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，如果變成血紅色溶液，則含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室可用金屬鐵與氯氣反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵（FeCl3：棕黃色，易潮解，100℃升華）．
下面兩套實(shí)驗(yàn)裝置，左邊反應(yīng)裝置相同，右邊產(chǎn)品收集裝置不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）B中化學(xué)反應(yīng)式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）D中反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D
（3）D中化學(xué)反應(yīng)式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）裝置Ⅰ主要缺點(diǎn)，除了尾氣排入空氣，污染環(huán)境外，還有導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞
（5）裝置Ⅱ主要缺點(diǎn)產(chǎn)品易潮解改進(jìn)措施在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列判斷正確的是（　　）
A．T℃時(shí)，KW=1.0×10-12．該溫度下，PH=3的溶液中，水電離出的c（H+）=1.0×10-11
B．25℃時(shí)，PH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混合至溶液呈中性，則a+b=14
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）①NaOH溶液   ②銅   ③HCl   ④CO2    ⑤酒精   ⑥熔融氯化鈉  ⑦蔗糖
屬于電解質(zhì)的是③⑥；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦．
（2）等物質(zhì)的量的H2和CO2原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為1：22．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中A～I(xiàn)表示幾種初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．已知圈i中的轉(zhuǎn)化均是分解反應(yīng)．圈ⅱ中的轉(zhuǎn)化均是化合反應(yīng)．D和G是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，組成化合物E和H的元素種類相同．組成化合物F和I的元素種類也相同，A常用來(lái)中和土壤的酸性．
（1）寫出化學(xué)式：ACa（OH）2BCaCO3 DC
（2）寫出B→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（3）寫出G→I的化學(xué)反應(yīng)方程式：2C+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．檸檬在味覺(jué)上有酸味，一定含強(qiáng)酸性物質(zhì)
B．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油
D．PM2.5中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素

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