【題目】下列實驗方案能達到相應實驗目的的是

A.用濃硫酸干燥NH3B.用Cu與稀硝酸反應制取少量NO

C.用KMnO4酸性溶液鑒別SO2與CH2=CH2D.用銅粉除去CuCl2溶液中少量FeCl3

【答案】B

【解析】

A．濃硫酸能與NH3反應，不能用它來干燥氨氣，A錯誤；

B．Cu與稀硝酸產(chǎn)生硝酸銅、水和NO，可用于制取少量NO，B正確；

C．SO2具有還原性，能與具有氧化性的KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色，乙烯也能使KMnO4酸性溶液褪色，故不能鑒別兩個氣體，C錯誤；

D．銅粉與FeCl3反應方程式：Cu+2 FeCl3=CuCl2+2FeCl2，產(chǎn)生FeCl2雜質，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉方法與其他三種不同的是(　　)

A. Fe B. Na C. Mg D. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（　�。�
A.兩者均有丁達爾現(xiàn)象
B.兩者均能透過半透膜
C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解
D.分散質微�？赏ㄟ^濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

（1）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是_____________。

（2）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是 ______________。

（3）在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如圖二(已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=196.6kJ·mol－1)

A．2c1______c3 B．a＋b______196.6 C．2p2______p3 D．α1＋α3______1（填>，=，<）

（4） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入氨水溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖三所示。

請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（5）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖四所示：

①曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。

② 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末（忽略體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應SO (aq)＋BaCO3 (s) BaSO4 (s)＋CO (aq) 靜置后沉淀轉化達到平衡。此時溶液中的c(SO)＝________mol·L－1(小數(shù)點后兩位).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鋅粒與鹽酸反應制取H2，下列措施不能提高該反應反應速率的是

A.用水將鹽酸稀釋B.用鋅粉代替鋅粒

C.適當提高鹽酸濃度D.向反應液中滴入少量CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結論錯誤的是（ ）

A. 加入鐵粉質量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當加入的鐵粉質量超過168g后，溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程因發(fā)生取代反應而產(chǎn)生的是( )

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B.將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色

C.將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在 50～60 ℃ 水浴中加熱

D.乙醇和氧氣在銅做催化劑條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 噴泉實驗結束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，肯定是因為裝置的氣密性不好

C. 關閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

（1）用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

寫出CO與H2O (g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式____________________________________。

（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應的速率為_______________，此反應的平衡常數(shù)為__________________(結果保留到小數(shù)點后三位)

②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系的壓強不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2

C.各組分的物質的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.反應速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

①分析適當增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為______________________。

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