【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

【答案】C

【解析】剛開始加入56g（1mol）單質(zhì)鐵，溶液中不生成Fe2+，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是鐵被硝酸氧化為Fe3+。其方程式為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O。選項(xiàng)A正確。當(dāng)加入的單質(zhì)鐵完全過量的時(shí)候，溶液中的Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3應(yīng)該都被反應(yīng)為Fe(NO3)2，選項(xiàng)B正確。56g至112g（1mol）間加入1molFe，F(xiàn)e2+的濃度增加3mol/L，而112g至168g（1mol）間加入1molFe，F(xiàn)e2+的濃度增加1mol/L，所以說明前一個(gè)1molFe發(fā)生的是Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，后一個(gè)1mol反應(yīng)為Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu，將反應(yīng)物均為1molFe帶入計(jì)算，得到Fe(NO3)3濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度為1mol/L，但是考慮到第一步中加入的1molFe和硝酸反應(yīng)得到了1mol/L的Fe(NO3)3，所以原廢水中Fe(NO3)3濃度為1mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)閺U水中三種物質(zhì)和單質(zhì)鐵反應(yīng)的順序是HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，反應(yīng)中應(yīng)該是氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，所以氧化性為：HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2。選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是_________，CO的體積分?jǐn)?shù)是_________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________。

(2) 1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：

①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_________________

②反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：

海水密度(g/L)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.13

0.56

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。

(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。

(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)

(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。通電時(shí)陽極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________

(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________ 反應(yīng)(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________

(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏?/span>__________(填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用濃硫酸干燥NH3B.用Cu與稀硝酸反應(yīng)制取少量NO

C.用KMnO4酸性溶液鑒別SO2與CH2=CH2D.用銅粉除去CuCl2溶液中少量FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（ ）

A. 采用電解水法制取氫氣作為新能源 B. 完善煤液化制取汽油的技術(shù)

C. 研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D. 進(jìn)一步提高石油加工工藝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷有兩種二氯代物

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了甲基對(duì)苯環(huán)的影響

C. 甲烷與乙烯可以通過燃燒的方法加以區(qū)分

D. 煤中含有苯和甲苯，通過干餾、分餾可以分離得到苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅礦石又叫孔雀石。已知堿式碳酸銅粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，為了探究該反應(yīng)得到的堿式碳酸銅的化學(xué)式，某班同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

【堿式碳酸銅的制備】

稱取12.5g膽礬，研細(xì)，滴加4滴稀硫酸，溶于適量蒸餾水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，充分振蕩，將所得藍(lán)綠色懸濁液靜置后過濾，依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌所得藍(lán)綠色固體，最后低溫烘干備用。

(1)配制CuSO4溶液時(shí)，滴加稀硫酸的作用是__________________________________。

(2)用無水乙醇洗滌藍(lán)綠色固體的目的是_____________________________________。

【實(shí)驗(yàn)探究】

同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)按要求答下列問題：

(3)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前需通入一段時(shí)間氣體N2,然后關(guān)閉彈簧夾K,再點(diǎn)燃A處酒精燈加熱，控制C中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。通入N2的作用是____________，N2的電子式為____________。

(4)點(diǎn)燃A處酒精燈后，能觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

(5)裝置C中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(6)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式會(huì)更好，其原因是_________________(選填下列字母代號(hào))。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2

c．相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小

(7)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2。取干燥后的藍(lán)綠色固體10.84g,煅燒至完全分解后得到8.00g固體及1.08gH2O。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

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同步練習(xí)冊(cè)答案