配平下列離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：
MnO4-+SO32-+H+-------Mn2++SO42-+H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：
5
5
C2
O
2-
4
2
2
Mn
O
-
4
+
16
16
H+
    
.
.
 
10
10
CO2↑+
2
2
Mn2+
8
8
H2O
（2）稱取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液，至32mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由
無(wú)色
無(wú)色
變?yōu)?!--BA-->
紫紅色
紫紅色
；該50mol溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
0.008
0.008
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn)．
（1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
2
2
Fe（OH）3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

（2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
離子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
濃度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過(guò)程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)．
①表格中的a
＞
＞
0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 （填化學(xué)式）
③加入的過(guò)量試劑X為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
 （填化學(xué)式）
④加入過(guò)量HCl的作用為
使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解
使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時(shí)抑制Mg2+水解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?鄭州一模）圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置
Ⅰ
Ⅰ
，用方程式表示的制取氯氣的反應(yīng)原理是
MnO2+4HC1（濃）
 △ 
.
 
MnC12+C12↑+2H2O；
MnO2+4HC1（濃）
 △ 
.
 
MnC12+C12↑+2H2O；
．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的裝置
Ⅲ
Ⅲ
，試完成并配平下列離子方程式：
2
2
MnO4-+
10
10
C1-+
16
16
H+-
2
2
Mn2++
5
5
C12↑+
8H2O
8H2O
．
（3）若選用IV為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液浸濕，其作用是
防止氯氣逸出污染空氣
防止氯氣逸出污染空氣
．
（4）若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從
A
A
口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是
將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿．
將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金，使其轉(zhuǎn)化為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：?
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，A為：
FeSO4
FeSO4
（寫化學(xué)式，下同），C為：
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）配平下列離子方程式：?

（3）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n=
2
2
，F(xiàn)eO
 
n-
4
中鐵的化合價(jià)為
+6
+6
．
（4）根據(jù)（2）、（3）推測(cè)FeO
 
n-
4
能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）
BC
BC
．
A．Cl2 B．SO2C．H2S  D．O2?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
Cl2
Cl2
．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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