Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X放出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小為原來(lái)的一半(相同條件下測(cè)定）。若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

1. A.
   粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
2. B.
   粉末中一定不含有Na₂CO₃、NaCl
3. C.
   粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
4. D.
   無(wú)法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

Answer 1

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與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na₂O₂(生成O₂）、Na₂CO₃和NaHCO₃（生成CO₂），氣體X通過(guò)NaOH溶液后體積縮小為原來(lái)的一半而不是氣體全部消失，說(shuō)明X由O₂和CO₂組成，原粉末中一定含有Na₂O₂,Na₂CO₃、NaHCO₃中的至少一種物質(zhì)。
將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO₃,但NaHCO₃受熱分解會(huì)使混合粉末質(zhì)量減少，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na₂O+O₂2Na₂O₂。綜上分析，混合物一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃，無(wú)法確定混合物中是否有Na₂CO₃和NaCl。