Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫、同壓下測(cè)定）．若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是（　　）

A．粉末中一定有Na₂O，Na₂O₂，NaHCO₃

B．粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D．無(wú)法肯定粉末里是否含有Na₂O

Answer 1

分析：鹽酸可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)是固體質(zhì)量增加的反應(yīng)．

解答：解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na₂O₂（生成O₂）、Na₂CO₃或NaHCO₃（生成CO₂），X通過(guò)NaOH溶液后體積縮�。ǘ�不是氣體全部消失），說(shuō)明X由O₂和CO₂組成，原粉末中Na₂O₂一定存在，Na₂CO₃和NaHCO₃至少有一種一定存在．將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO₃，但NaHCO₃受熱分解會(huì)使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na₂O+O₂=2Na₂O₂； 綜上分析，混合物中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃，無(wú)法確定混合物中是否有Na₂CO₃和NaCl．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鈉的化合物的性質(zhì)知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，綜合性較強(qiáng)，難度較大．