Question

11．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=Q kJ•mol^-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷ Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是D．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol．計算該條件下達到平衡時H₂轉(zhuǎn)化為NH₃的轉(zhuǎn)化率33.3%；
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                            D．分離出氨氣．

Answer 1

分析 （1）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能；
（2）根據(jù)可逆反應(yīng)的特點分析；
（3）圖象分析焓變，依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化分析熵變；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式進行計算，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，溫度升高，反應(yīng)逆向移動；
（5）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動．

解答 解：（1）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則E₁和E₂都減小，故答案為：減��；
（2）當(dāng)0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反應(yīng)時，才能放出46.2kJ的熱量，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行，則密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量小于46.2kJ，故答案為：＜；
（3）N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃（g）；△H=QKJ•mol^-1 ，圖象分析可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)前后是氣體體積減小的 反應(yīng)，△S＜0；
故答案為：D；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式和三段式列式計算：
          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
初始濃度； 0.6     0.45      0
變化濃度：0.5     0.15       0.1
平衡濃度：0.1    0.3         0.1
該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.15}{0.45}$×100%≈33.3%，
故答案為：33.3%；
（5）根據(jù)化學(xué)平衡：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，欲提高 H₂的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進行；
A．向容器中按原比例再充入原料氣，則壓強增大，平衡向右移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．向容器中再充入惰性氣體，則各組分濃度不變，平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．改變反應(yīng)的催化劑，不影響平衡的移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．液化生成物分離出氨，平衡向右移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故答案為：AD．

點評 本題考查平衡常數(shù)即影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)平衡的元素與平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)判斷選擇判斷的物理量，應(yīng)隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，屬于綜合的考查，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵．