在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
元素被氧化．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．
解答： 解：Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則Fe3O4為氧化劑；C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，在反應(yīng)中C元素被氧化，
故答案為：Fe3O4；CO；C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氧化還原反應(yīng)中，同一元素既被氧化又被還原的是（　　）
A、2NO+O2=2NO2
B、N2+O2=2NO
C、N2+3H2=2NH3
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常情況下，CO和O2的混合氣體m L用電火花引燃，體積變?yōu)閚 L（前后條件相同）．
（1）試確定混合氣體中CO和O2的體積．
（2）當(dāng)反應(yīng)后的氣體密度在同樣條件下為氫氣的15倍，試確定反應(yīng)后氣體的成分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（3）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離   b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑d．增大體系壓強(qiáng)
（3 ）一定條件下，將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．c（H2）減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡
C(H2)
C(CH3OH)
減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為
 
L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置為
 
，Q的元素名稱為
 
；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為
 
；
（3）X與W可以形成一大類(lèi)在組成和結(jié)構(gòu)上相似的物質(zhì)，其中一類(lèi)符合通式XnW2n+2，當(dāng)n=
 
時(shí)，這類(lèi)物質(zhì)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象；
（4）元素的非金屬性：M
 
Q（填“＞”、“＜”或“=”），寫(xiě)出一個(gè)證明此結(jié)論的化學(xué)方程式
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和丁．在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①燒堿  ②水銀  ③大理石  ④液態(tài)氯化氫   ⑤鹽酸  ⑥氯化鈉晶體    ⑦蔗糖   ⑧硫酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑中，必須用橡膠塞的細(xì)口瓶貯存的是（　�。�
A、氫氟酸B、氫氧化鈉溶液
C、鹽酸D、氯化鈉溶液

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