Question

（11分）科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性有賴于探究方法的科學(xué)性。某課外活動(dòng)小組用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；濃鹽酸在該反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為_____________、_____________。

（2）裝置E的作用是：__________________________。

（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（4）該活動(dòng)小組中甲、乙兩位同學(xué)按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。

①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是：__________________________，其有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？_______________________。

Answer 1

（1）（2分，HCl沒有注“濃”扣1分） 酸性（1分） 還原性（1分）

（2）除去氯氣中的氯化氫（1分）

（3）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）

（4）①控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)氣（1分）

（2分）

②控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等（1分）

【解析】

試題分析：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下，生成氯化錳和氯氣和水，，鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為酸性，和還原性。（2）飽和食鹽水是為了除去氯氣中的氯化氫。（3）氯氣和氨氣反應(yīng)生成了氯化銨和氮?dú)�，所以方程式為�?Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。（4）①氯氣和二氧化硫和水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，物質(zhì)沒有漂白性，所以控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)氣，離子方程式為：。②讓氣體中氯氣或二氧化硫過量，所以控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等。

考點(diǎn)：氯氣的制取和性質(zhì)。