Question

氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為

NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl

，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是

避免CuCl溶于水而造成損耗或洗去晶體表面的雜質離子及水份

．
（2）工業(yè)化生產時，95%乙醇可通過

蒸餾

方法回收并循環(huán)利用，而NH₄Cl、

HNO₃

（填化學式）可直接循環(huán)利用． 
（3）實驗室用右圖裝置制備CuC1．
①實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O₂的速率，最宜選擇

B

裝置（填字母序號A、B、C）．

②實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是

氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低

；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當

燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色

_時才能停止通入氧氣，待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿

a或c

（填字母a、b、c）口傾出棕色反應液于1000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．

Answer 1

分析：（1）依據流程分析NH₄[CuCl₂]分解產物過濾后得到濾液為氯化銨，固體為CuCl，結合原子守恒寫出化學方程式，氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌；
（2）依據乙醇沸點低利用蒸餾方法回收利用，制備過程中的氯化銨和硝酸直接利用；
（3）①分析裝置圖生成的氧氣可以通過控制氣泡的冒出快慢觀察和控制產生O₂的速率；
②制備氯化亞銅所用的原料中含有氯化銨溶解過程中吸熱，生成的紅棕色氣體二氧化氮污染氣體不能排放，需要通入氧氣至恰好吸收生成硝酸循環(huán)使用，利用氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，反應后的混合液倒入水中析出氯化亞銅．

解答：解：（1）NH₄[CuCl₂]分解產物過濾后得到濾液為氯化銨，固體為CuCl，反應的化學方程式為NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl；氯化亞銅（CuC1）為白色晶體微溶于水不溶于酒精，用酒精洗去晶體表面的雜質離子及水份，減少氯化亞銅損耗，
故答案為：NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl；避免CuCl溶于水而造成損耗；
（2）根據乙醇的沸點較低，可以利用蒸餾的方法回收乙醇循環(huán)利用，反應過程中的氯化銨和硝酸可以在混合液中 直接利用，
故答案為：蒸餾；HNO₃；
（3）①A、裝置A可以迅速生成氧氣，通過分液漏斗滴入燒瓶過氧化氫在二氧化錳的催化作用下加快反應速率，但不易觀察氧氣的氣流快慢，故A不選；
B、裝置B分液漏斗中的水滴入過氧化鈉固體會在、迅速產生氧氣，通過濃硫酸可以觀察氣體冒出的快慢控制氧氣的速率，故B選；
C、裝置C加熱高錳酸鉀固體只氧氣無法控制和觀察氧氣生成速率，故C不選；
故答案為：B；
②制備氯化亞銅所用的原料為Cu、HCl、NH₄Cl、HNO₃、H₂O，其中含有氯化銨溶解過程中吸熱，反應過程中生成的紅棕色氣體二氧化氮污染氣體不能排放，需要通入氧氣至恰好吸收生成硝酸循環(huán)使用，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，利用氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，反應后的混合液從ac處倒入水中析出氯化亞銅，
故答案為：氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低；燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色；a或c．

點評：本題考查了物質制備的流程分析和反應產物判斷，反應條件、反映實際的選擇，反應過程中物質循環(huán)利用的綠色化學思想，題目難度中等．