Question

氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．



實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應(yīng)①的化學方程式為______，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是______．
（2）工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過______方法回收并循環(huán)利用，而NH₄Cl、______（填化學式）可直接循環(huán)利用．

 
（3）實驗室用右圖裝置制備CuC1．
①實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O₂的速率，最宜選擇______裝置（填字母序號A、B、C）．



②實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是______；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應(yīng)快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當_______時才能停止通入氧氣，待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿______（填字母a、b、c）口傾出棕色反應(yīng)液于1000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．

Answer 1

（1）NH₄[CuCl₂]分解產(chǎn)物過濾后得到濾液為氯化銨，固體為CuCl，反應(yīng)的化學方程式為NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl；氯化亞銅（CuC1）為白色晶體微溶于水不溶于酒精，用酒精洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水份，減少氯化亞銅損耗，
故答案為：NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl；避免CuCl溶于水而造成損耗；
（2）根據(jù)乙醇的沸點較低，可以利用蒸餾的方法回收乙醇循環(huán)利用，反應(yīng)過程中的氯化銨和硝酸可以在混合液中 直接利用，
故答案為：蒸餾；HNO₃；
（3）①A、裝置A可以迅速生成氧氣，通過分液漏斗滴入燒瓶過氧化氫在二氧化錳的催化作用下加快反應(yīng)速率，但不易觀察氧氣的氣流快慢，故A不選；
B、裝置B分液漏斗中的水滴入過氧化鈉固體會在、迅速產(chǎn)生氧氣，通過濃硫酸可以觀察氣體冒出的快慢控制氧氣的速率，故B選；
C、裝置C加熱高錳酸鉀固體只氧氣無法控制和觀察氧氣生成速率，故C不選；
故答案為：B；
②制備氯化亞銅所用的原料為Cu、HCl、NH₄Cl、HNO₃、H₂O，其中含有氯化銨溶解過程中吸熱，反應(yīng)過程中生成的紅棕色氣體二氧化氮污染氣體不能排放，需要通入氧氣至恰好吸收生成硝酸循環(huán)使用，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，利用氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，反應(yīng)后的混合液從ac處倒入水中析出氯化亞銅，
故答案為：氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應(yīng)液溫度降低；燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色；a或c．