Question

10．在含3molNaHSO₃的溶液中加入含a mol NaIO₃的溶液充分反應（不考慮I₂+I^-?I₃^-），所得溶液中的I^-與加入NaIO₃的物質的量的關系曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-＞I₂
• B． 當a=1時，溶液中n（I₂）：n（I^-）=3：5
• C． AB段，反應的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
• D． l＜a＜1.2時，溶液中SO₄^2-與I^-的物質的量之比為3：（6-5a）

Answer 1

分析 首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，繼續(xù)加入NaIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，根據發(fā)生的反應來判斷各個點的產物，由此分析解答．

解答 解：A、根據氧化還原反應中強制弱的原理，在反應：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中，還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-，而碘水與二氧化硫反應生成氫碘酸和硫酸，可知氧化性：SO₄^2-＜I₂，故A錯誤；
B、當a=1時，溶液中n（I₂）：n（I^-）=3：5，由反應IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺可知，反應生成1mol的碘離子，則生成$\frac{3}{5}×1$mol的碘單質，所以溶液中n（I₂）：n（I^-）=3：5，故B正確；
C、AB段，生成的碘離子被碘酸根離子氧化，反應的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故C正確；
D、l＜a＜1.2時，溶液中SO₄^2-的物質的量為3mol，而生成I^-的物質的量為：1mol，余IO₃^-的物質的量為：（a-1）mol，則0＜a-1＜0.2時，由反應IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，碘離子過量，所以反應的碘離子的物質的量為：5（a-1）mol，此時溶液中碘離子的物質的量為：（6-5a）mol，則SO₄^2-與I^-的物質的量之比為3：（6-5a），故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確氧化性、還原性強弱及發(fā)生反應的先后順序是解本題關鍵，易錯點是D，注意結合原子守恒計算，題目難度中等．