Question

（16分）

化學(xué)式	NH3·H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Kb=1.77×10-5	Ka=4.93×10-10	Ka=1.76×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為 。

（2）鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 。（填溶液前序號）

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）

③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。

④室溫下，若將0.1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。

⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或 “中”）。

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

（1）CH3COOH>H2CO3>HCN（2）①b＞a＞c ② > ③酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+

④NH3·H2O NH4Cl ⑤堿 （3）NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

【解析】

試題分析：（1）電離平衡常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HCN。根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，酸性CH3COOH>H2CO3>HCN，同濃度的三種酸溶液中離子總濃度CH3COOH>H2CO3>HCN，即導(dǎo)電能力也如此。（2））①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，醋酸電離常數(shù)大于氰酸大于碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等濃度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；②HCN、CH3COOH都是弱酸，所以NaCN與CH3COOK都是強(qiáng)堿弱酸鹽。由于酸性CH3COOH > HCN，所以水解程度CN-> CH3COO-。水解程度越大，剩余離子的濃度就越小。所以c(Na+)-c(CN-) > K+)-c(CH3COO-)。③等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合，恰好生成氯化銨，為弱堿強(qiáng)酸鹽，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+溶液呈酸性；④b點溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，則溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O；⑤因為酸性：CH3COOH>H2CO3，所以NH4HCO3溶液呈堿性；（3）電離常數(shù)越大，則說明該酸酸性越強(qiáng)。由表數(shù)據(jù)可知，酸性比較：H2CO3 >HCN>HCO3- ，所以根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，往NaCN溶液中通入少量CO2 發(fā)生的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3。

考點：考查不同的弱酸及鹽之間的反應(yīng)的規(guī)律、溶液中各微粒濃度關(guān)系。