工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有較強的吸附性

A

【解析】

試題分析：以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2，原理利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)關(guān)系，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，由此可以說明生成的CuS、PbS、CdS溶解度小于MnS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS。A正確，BC錯誤。D．吸附特性是具有高比表面積物質(zhì)的通性，二者不具有，錯誤。

考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式。

A________________，B________________，乙________________，丁________________。

（2）寫出 ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式_____________________________________________。

②乙溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：CH3—CH2—CH2—CH3、，則C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體共有

A.l種 B.2種 C.3種 D.4種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省東莞市三校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．150 mL 1 mol/L的NaCl

C．150 mL 3 mol/L的KCl D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

化學式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

Kb=1.77×10-5

Ka=4.93×10-10

Ka=1.76×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為 。

（2）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 。（填溶液前序號）

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）

③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。

④室溫下，若將0.1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。

⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或 “中”）。

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L， 工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，

則下列敘述正確的是

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極

B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH一-4e一=2H2O+O2↑；②中負極：2H+ + 2e-= H2↑

D．溶液的pH：①不變；②增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，二氧化硫在接觸室氧化時通入過量空氣（O2）

D．工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是

A．個氫氣分子所占的體積為22.4L

B．40g燒堿溶于1L水中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于1mol/L

C．1L 0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為

D．同溫同壓時，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在烴分子中去掉2個氫原子變成碳碳雙鍵是吸熱反應(yīng)，而1,3-環(huán)己二烯失去了2個氫原子，變成苯是放熱反應(yīng)，根據(jù)以上信息判斷下列問題正確的是

A．1,3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

B．苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定

C．1,3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)

D．苯加氫生成環(huán)己烷的反應(yīng)中只有物質(zhì)變化而無能量變化

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