物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（　�。�

    A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原
    B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
    C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
    D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(   )

    A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
    B．加入NaOH溶液的體積是50mL
    C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol
    D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有關(guān)反應(yīng)原理如下：

    溫度與上述各反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

    A．反應(yīng)①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑
    B．反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
    C．反應(yīng)①、②、③中，溫度越高H2S的的脫除率越高
    D．反應(yīng)①、②、③中，壓強越大H2S脫除率越高

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就該反應(yīng)的分析錯誤的是

    A．壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
    B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
    C．上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
    D．上述反應(yīng)中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

    其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

    A．第①步當(dāng)2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態(tài)
    B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
    C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
    D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為(　　)

    A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�。

    A．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1
    B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe
    C．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1
    D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    下列敘述正確的是（　�。�。

    A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
    B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能
    C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3
    D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進行

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

    根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是  (　　)。

    序號
    		氧化劑
    		還原劑
    		其他反應(yīng)物
    		氧化產(chǎn)物
    		還原產(chǎn)物
    ①
    		Cl2
    		FeBr2
    		/
    		Fe3＋、Br2
    		 
    ②
    		KClO3
    		濃鹽酸
    		/
    		Cl2
    		 
    ③
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2＋
     
    A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
    B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
    C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
    D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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