Question

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H₂S，有關(guān)反應(yīng)原理如下：

溫度與上述各反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑

B．反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)①、②、③中，溫度越高H2S的的脫除率越高

D．反應(yīng)①、②、③中，壓強(qiáng)越大H2S脫除率越高

Answer 1

B

解析試題分析：A. 在反應(yīng)①中Fe₃O₄作氧化劑，H₂作還原劑；在反應(yīng)②中Fe₂O₃作氧化劑，H₂作還原劑；在反應(yīng)③中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。錯(cuò)誤。B．由溫度與上述各反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系圖示可以看出：升高溫度，個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小。說明升高溫度夢(mèng)幻西游平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡一定原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，你反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。正確。C. 如果要使H₂S的的脫除率升高，應(yīng)該使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。由于這些反應(yīng)的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以應(yīng)該是降低溫度，平衡才能正向移動(dòng)。因此反應(yīng)①、②、③中，溫度越低H₂S的的脫除率越高。錯(cuò)誤。D. 這幾個(gè)反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，所以改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，H₂S脫除率不變。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的確定及氧化劑、還原劑的概念、反應(yīng)的熱效應(yīng)、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。